FORMULACIÓN ÓXIDOS. NOMENCLATURA DE ÓXIDOS METÁLICOS.

-EXPLICACIÓN ÓXIDOS METÁLICOS: Los óxidos son compuestos binarios formados por el oxígeno y otro elemento. En este video hablamos sobre los óxidos metálicos, formados por el oxígeno con valencia (-2) y un metal. FORMULACIÓN: Se coloca el oxígeno en el lado derecho y el metal a la izquierda y se cruzan las valencias. Sigue el video atentamente y podrás aprender a formular los óxidos en las tres nomenclaturas: * SISTEMÁTICA O DE PREFIJOS NUMERALES. en la que se utilizan los prefijos mono (1) di (2) tri (3) tetra (4) penta (5) hexa (6) hepta (7) dependiendo del número de átomos del elemento. * STOCK O DE NÚMEROS ROMANOS: se coloca el nombre del oxido seguido con un número entre paréntesis que indica la valencia con la que actúa el metal. * TRADICIONAL: Esta nomenclatura se utiliza menos pero puedes también verla explicada en el video. Se utilizan los prefijos y terminaciones dependiendo de la valencia del metal. Hipo .............. oso oso ico Per ................ ico

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PROPIEDADES PERIÓDICAS."PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS".

 PROPIEDADES PERIODICAS  DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

 En este video puedes aprender las cinco PROPIEDADES PERIÓDICAS.

 1- CARÁCTER METÁLICO: define el comportamiento metálico o no metálico de los elementos químicos. 

 2-RADIO ATÓMICO: es la distancia que separa el nucleo del átomo del nivel de energía más externo. 

3-ENERGÍA DE IONIZACIÓN:es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancar un electrón de la capa de valencia y convertirlo en un ion monopositivo. 

 4-AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía que libera un átomo cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1 en estado gaseoso.

 5-ELECTRONEGATIVIDAD: es la tendencia que tiene un átomo en estado neutro y gaseoso para atraer hacia si el par de electrones de un enlace químico y transformarse en un anión. Si te ha gustado el video, compártelo en las redes.

DIBUJAR ÁTOMOS.*REPRESENTACIÓN DEL ÁTOMO

DIBUJAR ÁTOMOS

Para dibujar o representar  átomos lo podemos hacer siguiendo el modelo atómico de Bohr pero teniendo en cuenta los distintos niveles energéticos.

    

                                                        A= 16          

           

                                                           Z= 8

El número atómico Z indica el número de protones , en este caso son 8. El número de electrones al tratarse de un átomo neutro es el mismo que el número de protones, es decir 8. Los neutrones se calculan restando A-Z , en este caso 16-8= 8.

Con el número de electrones (8)  podemos escribir la configuración electrónica:

De esta forma :

1ºDibujaríamos el núcleo con 8 protones y 8 neutrones

     

                                                                                              8p

                                                                                               8n

2º A continuación 8 electrones : En el nivel 1→ 2 electrones

                                                    En el nivel 2 → 6 electrones

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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS. "FORMULACIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS". * EJERCICIOS ...

 

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-EXPLICACIÓN ÓXIDOS METÁLICOS: 

Los óxidos son compuestos binarios formados por el oxígeno y otro elemento. En este video hablamos sobre los óxidos metálicos, formados por el oxígeno con valencia (-2) y un metal. 

FORMULACIÓN: Se coloca el oxígeno en el lado derecho y el metal a la izquierda y se cruzan las valencias. Sigue el video atentamente y podrás aprender a formular los óxidos en las tres nomenclaturas: 

 * SISTEMÁTICA O DE PREFIJOS NUMERALES. en la que se utilizan los prefijos mono (1) di (2) tri (3) tetra (4) penta (5) hexa (6) hepta (7) dependiendo del número de átomos del elemento. 

 * STOCK O DE NÚMEROS ROMANOS: se coloca el nombre del oxido seguido con un número entre paréntesis que indica la valencia con la que actúa el metal.  
* TRADICIONAL: Esta nomenclatura se utiliza menos pero puedes también verla explicada en el video. Se utilizan los prefijos y terminaciones dependiendo de la valencia del metal. Hipo .............. oso oso ico Per ................ ico

COMO APRENDER LA TABLA PERIODICA FÁCILMENTE EN 15 MINUTOS.

En este video puedes a aprender LA TABLA PERIODICA de una forma rápida y muy fácil. 
El contenido va estructurado en tres apartados:
1º El sistema peródico 
2ºPrincipales grupos de elementos. 
3ºPrincipales elementos en la tabla.

 El sistema periódico actual ordena los elementos en función de su número atómico y los distribuye en columnas y filas en las que cada elemento tiene un número atómico mayor que el anterior.

 * LAS COLUMNAS O GRUPOS: 18 - Tienen propiedades químicas similares. - Comparten la configuración electrónica de la ultima capa. 
 *PERIODOS O FILAS: 7 - Tienen el mismo número de niveles electrónicos. - Cada elemento tiene un número atómico una unidad mayor que el anterior. 

 Los principales grupos de elementos son: * ALCALINOS * ALCALINOTÉRREOS. *TÉRREOS. * CARBONOIDEOS. * NITROGENOIDEOS * ANFÍGENOS * HALÓGENOS * GASES NOBLES. 

Cada grupo está formado por unos elementos químicos que se representan con un símbolo y para aprenderlos de una forma más sencilla, en el video te doy unas frases asociadas a imágenes para cada uno de ellos.Puedes tomarte nota de los nombres de los elementos, sus símbolos y las frases, te ayudarán a aprenderlos más fácilmente.

ELECTRONES DE VALENCIA EN LA TABLA PERIÓDICA.*CAPA DE VALENCIA.

NIVEL DE VALENCIA: Es el nivel más alto de la configuración electrónica ocupado por electrones y que coincide con el periodo del elemento. ELECTRONES DE VALENCIA:Total de electrones de un átomo en ese nivel más alto. Puedes ver explicados diversos ejemplos de como se diferencia el nivel de valencia así como el número de electrones de valencia que hay en ese nivel. Por ejemplo el oxígeno tendría nivel de valencia 2 y los electrones de valencia serían 6. Tienes diversos ejemplos más. También te explico LAS VALENCIAS son los electrones que ha de ganar o perder un átomo para conseguir la configuración electrónica más estable. - LOS METALES tienen tendencia a perder electrones por lo que su valencia es positiva - LOS NO METALES tienen tendencia a ganar electrones por lo que su valencia es negativa. Te propongo dos ejercicios para ver si sabes resolverlos tu, puedes parar el video e intentarlo , y a continuación te los explico también paso a paso con la ayuda de una representación gráfica del átomo mediante un dibujo.

TABLA PERIÓDICA CON VALENCIAS.*"Aprende fácil y rápido"

En este video puedes aprender LAS VALENCIAS o los números de oxidación de los elementos químicos de la tabla periódica rápido y fácil. VALENCIA: es el número de electrones que puede ganar o perder un átomo para convertirse en iones para formar un compuesto. Comenzamos poniendo a cada grupo su número del 1 al 18, debemos saber que que ningún elemento tiene un número de oxidación mayor que 7, es decir todas las valencias serán números menores o iguales que 7. Los metales, tienden a ganar electrones por lo que tienen valencias positivas. Los no metales pueden tener valencia positiva o negativa porque pueden ganar o perder electrones. Con este video puedes aprender las valencias de una forma fácil porque te doy unos trucos para aprender los números que te ayudarán a poderlos memorizar mejor.