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lunes, 28 de diciembre de 2020
domingo, 6 de septiembre de 2020
jueves, 18 de junio de 2020
UBICAR ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
UBICAR UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA significa entender la tabla periódica
A continuación tienes una explicación de como puedes entender este proceso:
INFORMACÍÓN TEMA UBICAR ELEMENTOS EN LA TABLA:
VIDEO UBICAR ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
PDF DESCARGA UBICAR ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
miércoles, 17 de junio de 2020
IONES * ANIÓN *CATIÓN
IONES*ANIÓN*CATIÓN
La palabra ION procede del griego = (griego= el que va),porque los electrones son los que se van, pero hay mucho que saber sobre los iones.
¿QUÉ SON LOS IONES?
Son
partículas ( átomos o moléculas) que tienen carga eléctrica por haber ganado o perdido electrones.
TIPOS DE IONES.
Hay dos tipos de iones los cationes o
iones positivos y los aniones o iones negativos.
A)
CATIONES
O IONES POSITIVOS (+)
- Se
forman por pérdida de electrones
- Adquieren
carga positiva
ÁTOMO NEUTRO ION POSITIVO O CATIÓN
7 p (+) = 3 7 + P(+) = 3
Li e (-) = 3 Li
e (-) = 2
3 N=7-3=4 3 N=7-3=4
CARGA:3-3=0
CARGA:3-2= +1
B)
ANIONES
O IONES NEGATIVOS(-)
- Se
forman por ganancia de electrones.
- Los
átomos adquieren carga negativa.
ÁTOMO NEUTRO ION NEGATIVO O ANIÓN
19 p (+) = 9
19 - P(+) = 9
F e (-) = 9 F e (-) = 10
9 N=19-9 9 N=19-9
CARGA:9-9=0 CARGA:9-10= -1
¿CÓMO SE FORMAN LOS IONES?
Los iones se forman por un proceso conocido con el nombre de ionización, que consiste en esa
ganancia o pérdida de electrones.
NOMENCLATURA DE LOS IONES
La carga de un ión se escribe arriba a la derecha,
primero el número y después el signo.Ejemplo: el cloro ganó un electrón.
35 -
Cl
17
VIDEO CON LA EXPLICACIÓN DEL TEMA IONES I
EJERCICIOS DE IONES
Trabajaremos en este
apartado diferentes ejercicios con IONES desde un nivel básico y al final
realizaremos otros de más dificultad.
La carga de un ión se
escribe arriba a la derecha, esa es la forma en la que podemos reconocer que un
átomo no tiene carga neutra sino que se trata de un ión.
Utilizaremos varias
fórmulas:
Z = p (+)
A = N+Z
N= A – Z
VIDEO CON EJERCICIOS DE IONES EXPLICADOS PASO A PASO:
ISÓTOPOS
· ISOTOPOS
¿ ¿QUÉ ES UN ISÓTOPO?
La palabra ISÓTOPO
significa mismo tipo . Así los isótopos son átomos de un mismo elemento pero
con distinta masa atómica.
Los protones son los
que definen un elemento y para que cambie la masa atómica , cambian los
neutrones. Así el número atómico es el mismo, es decir, los protones lo que cambia es el número másico, por tanto
los neutrones.
·
IISÓTOPOS
DEL HIDRÓGENO.
| Los isótopos del hidrógeno son los únicos que tienen nombre como ejemplo puedes ver la comparación de Z y A: |
PROTIO DEUTERIO TRITIO
A=1 A=2 A=3
Z=1 Z=1 Z=1
1
proton 1 protón 1
protón
1
electrón 1 electrón 1 electrón
0
neutrones 1 neutrón 2 neutrones
En
estos tres isótopos del hidrógeno el número atómico Z es 1 en los tres y lo que
varía son los neutrones, es decir el número másico A.
·
TIPOS
DE ISÓTOPOS
Hay dos tipos de isótopos,
estables e inestables. Los primeros son los más abundantes , mientras que los
inestables son menos abundantes en la naturaleza, son radiactivos , emiten
radiaciones y se utilizan por ejemplo en las radiografías y en la datación de
fósiles
· ISÓTOPOS DEL CARBONO
En este cuadro aparecen
explicados tres isótopos del carbono:
|
ISOT
|
Z
|
A
|
P(+)
|
e(-)
|
N=A-Z
|
ESQUEMA nucleo
|
|
|
|
6
|
12
|
6
|
6
|
6
|
6p
6n
|
6p
6e
6n
|
|
|
6
|
13
|
6
|
6
|
7
|
6p
7n
|
6p
6e
7n
|
|
|
6
|
14
|
6
|
6
|
8
|
6p
8n
|
6p
6e
8n
|
El número atómico es el
mismo 6 en los tres isótopos, cambia el número másico porque los neutrones son
6, 7 y 8 respectivamente.
·
CALCULAR MASA ATÓMICA PROMEDIO
EJERCICIOS CALCULO DE MASA ATÓMICA PROMEDIO
EJERCICIO 1
Exiten dos isótopos de la plata:
uno de masa atómica relativa 107 y el 56% de abundancia y otro de masa atómica
relativa 109 y abundancia 44%. Calcula la masa atómica promedio relativa de la
plata.
SOLUCIÓN:
107,88 umas.
· EJERCICIO 2
El neón presenta dos isótopos en la
naturaleza: el neón con masa atómica 20 y con abundancia del 90% y un segundo
isótopo de masa atómica 22. Calcula la masa atómica promedio del neon.
SOLUCIÓN:
20,2 umas
· EJERCICIO 3
El
silicio tiene tres isótopos, silicio con masa atómica 28 y 92,23 % abundancia,
silicio con masa atómica 29 y el 4,67 % de abundancia y el silicio con masa
atómica 30 . Calcula la masa atómica promedio del silicio.
SOLUCIÓN: 28,11 umas
· EJERCICIO 4
El
cloro tiene una masa atómica relativa de 35,5 umas y presenta dos isótopos, uno
de masa atómica 35 y otro de masa atómica 37. Calcula la abundancia de cada
isótopo.
SOLUCIÓN:
75% Y 25%
VIDEO CON EJERCICIOS EXPLICADOS PASO A PASO:
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