Trabajaremos en este
apartado diferentes ejercicios con IONES desde un nivel básico y al final
realizaremos otros de más dificultad.
La carga de un ión se
escribe arriba a la derecha, esa es la forma en la que podemos reconocer que un
átomo no tiene carga neutra sino que se trata de un ión.
Utilizaremos varias
fórmulas:
Z = p (+)
A = N+Z
N= A – Z
VIDEO CON EJERCICIOS DE IONES EXPLICADOS PASO A PASO:
La palabra ISÓTOPO
significa mismo tipo . Así los isótopos son átomos de un mismo elemento pero
con distinta masa atómica.
Los protones son los
que definen un elemento y para que cambie la masa atómica , cambian los
neutrones. Así el número atómico es el mismo, es decir, los protones lo que cambia es el número másico, por tanto
los neutrones.
·
IISÓTOPOS
DEL HIDRÓGENO.
Los isótopos del hidrógeno son los únicos que tienen nombre como ejemplo puedes ver la comparación de Z y A:
PROTIODEUTERIOTRITIO
A=1A=2A=3
Z=1Z=1Z=1
1
proton1 protón1
protón
1
electrón1 electrón1 electrón
0
neutrones1 neutrón2 neutrones
En
estos tres isótopos del hidrógeno el número atómico Z es 1 en los tres y lo que
varía son los neutrones, es decir el número másico A.
·TIPOS
DE ISÓTOPOS
Hay dos tipos de isótopos,
estables e inestables. Los primeros son los más abundantes , mientras que los
inestables son menos abundantes en la naturaleza, son radiactivos , emiten
radiaciones y se utilizan por ejemplo en las radiografías y en la datación de
fósiles
·ISÓTOPOS DEL CARBONO
En este cuadro aparecen
explicados tres isótopos del carbono:
ISOT
Z
A
P(+)
e(-)
N=A-Z
ESQUEMA nucleo
1
6
12
6
6
6
6p
6n
6p
6e
6n
2
6
13
6
6
7
6p
7n
6p
6e
7n
3
6
14
6
6
8
6p
8n
6p
6e
8n
El número atómico es el
mismo 6 en los tres isótopos, cambia el número másico porque los neutrones son
6, 7 y 8 respectivamente.
Exiten dos isótopos de la plata:
uno de masa atómica relativa 107 y el 56% de abundancia y otro de masa atómica
relativa 109 y abundancia 44%. Calcula la masa atómica promedio relativa de la
plata.
SOLUCIÓN:
107,88 umas.
·EJERCICIO 2
El neón presenta dos isótopos en la
naturaleza: el neón con masa atómica 20 y con abundancia del 90% y un segundo
isótopo de masa atómica 22. Calcula la masa atómica promedio del neon.
SOLUCIÓN:
20,2 umas
·EJERCICIO 3
El
silicio tiene tres isótopos, silicio con masa atómica 28 y 92,23 % abundancia,
silicio con masa atómica 29 y el 4,67 % de abundancia y el silicio con masa
atómica 30 . Calcula la masa atómica promedio del silicio.
SOLUCIÓN: 28,11 umas
·EJERCICIO 4
El
cloro tiene una masa atómica relativa de 35,5 umas y presenta dos isótopos, uno
de masa atómica 35 y otro de masa atómica 37. Calcula la abundancia de cada
isótopo.
